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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

(1)、以上步骤有错误的是(填编号)  ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)、判断滴定终点的现象是:
(3)、如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。

(4)、根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L。

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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