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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）、不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）、不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是

（3）、丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）、丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na⁺)－c(A^-)＝mol·L^-1 c(OH^-)－c(HA)＝mol·L^-1

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO $\text{[math]}$ ）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

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