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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：

（1）、取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）、相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲) c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）、各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）、下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（）

A、用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B、乙酸（CH₃COOH）是共价化合物 C、常温下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2 D、乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应

举一反三

在25℃时，某盐溶液中，C（OH^﹣）=1×10^﹣⁶mol/L，则该溶液的pH为（）

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．

常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）={#blank#}1{#/blank#}；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是{#blank#}2{#/blank#}．

a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸

d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH^﹣）是（）

25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL，溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为（）

常温下，部分酸的电离常数如下表所示：

化学式

HF

HIO₃

H₂S

HClO

电离常数

6.8×10^-4

0.49

K₁=1.3×10^-7

K₂=7.1×10^-15

3.0×10^-8

下列说法正确的是（）

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