某化学学习小组利用如图设计方案来探究可燃物燃烧的条件．

【查阅资料】

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃ ， AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．

【设计并进行实验】

①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是{#blank#}1{#/blank#} ． 用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．

②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．

③将小烧杯中的混合物过滤，{#blank#}2{#/blank#}（请将此实验步骤补充完整）．

④称取固体的质量为bg．

⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数{#blank#}3{#/blank#} 　；

【拓展探究】

①重复【设计并进行实验】步骤1．

②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．

（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将{#blank#}5{#/blank#} （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为{#blank#}6{#/blank#} 

（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．

因素一：金属活动性越强，反应越快．

因素二：金属颗粒越小大，反应越快．

因素三：酸的质量分数越大，反应越快．

某同学进行了以下实验，请你和他一起参与，完成实验记录：