某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经...

题型：计算题题类：模拟题难易度：容易

湖南省长沙市2016-2017学年九年级化学一模考试试卷

某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0 g 样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

举一反三

菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示

已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

烧杯里有360g水，插入两根电极进行电解。当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？

现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O₂中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（）

小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。计算：

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。现用 680g 溶质质质量分数为5%的H₂O₂溶液与lgMnO₂混合，充分反应。请问：

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