某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
物质 | 蒸馏水 | 稀硫酸 | Ba(OH)2溶液 | BaSO4悬浊液 |
电导率(uS/cm) | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅱ. 溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ. 硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）NaOH属于{#blank#}1{#/blank#}(填“酸”或“碱”或“盐”) 。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变{#blank#}2{#/blank#}色。
（2）b点溶液的溶质是{#blank#}3{#/blank#}(填化学式)。
（3）c点溶液显{#blank#}4{#/blank#}(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。
（4）烧杯中所发生的反应的化学方程式是{#blank#}5{#/blank#}。
（5）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是{#blank#}6{#/blank#}。
【实验结论】
（6）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度{#blank#}7{#/blank#}(填“增大”或“减小”)。
