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题型：计算题题类：难易度：普通

广西桂林市宝贤中学2024--2025学年九年级上学期11月集中训练化学试题

一次化学实验课后共收回200g含盐酸的废水，同学们加入15g石灰石（足量）进行处理，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为210.6g，请计算。（反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）

（1）、该过程中产生二氧化碳的质量为。

（2）、求石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出完整的步骤）。

举一反三

钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

某炼铁厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（）(2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑)

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。

我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO₃）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO₃+2C $\text{[math]}$ Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示：

徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

	稀盐酸用量g	剩余固体的质量g
①	10	6
②	10	4
③	10	2
④	10	1.2

请计算：

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