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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是

(温馨提示：杂质不参加反应)

A、玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B、实验中通入CO的质量为4.2g C、生成CO₂的质量为2.4g D、铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80％

举一反三

生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是{#blank#}1{#/blank#} （填“合成”或“金属”）材料．工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与{#blank#}3{#/blank#} 发生化学反应的过程．为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是{#blank#}4{#/blank#} ．

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

根据要求填空：

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图。

请你对实验进行分析并回答：

金属与人类的生产、生活密切相关.牢固掌握金属的知识非常重要。

生铁是铁和碳的合金 $\text{[math]}$ 为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 $\text{[math]}$ ，放入烧杯中，向其中加入 $\text{[math]}$ 稀硫酸，恰好完全反应 $\text{[math]}$ 假设杂质不参与反应 $\text{[math]}$ 测得的实验数据如表：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请你完成有关计算 $\text{[math]}$ 结果保留一位小数 $\text{[math]}$ ：

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