【查阅资料】常温下，单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

根据以上信息，回答下列问题：

先向A中已有的溶液中滴入足量碳酸钠溶液，反应的化学方程式是（1）{#blank#}1{#/blank#}；静置，将上层清液倒入B试管中，滴加一定量稀硫酸，无明显现象。小组同学对所得溶液C产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

（提出问题）C中含有那些溶质（不考虑酚酞）

（猜想与假设）小明猜想：硫酸钠、氢氧化钠        小天猜想：硫酸钠、硫酸

小惠猜想：硫酸钠、碳酸钠        小胜猜想：硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠

（表达与交流）通过讨论大家认为（2）{#blank#}2{#/blank#}猜想不成立，理由是{#blank#}3{#/blank#}；

（探究实验）小明取一定量C中的溶液，加入足量的氯化钡溶液，只观察到溶液中产生白色沉淀的现象，得出结论：自己的猜想错误，小惠的猜想可能正确。

（反思与评价）请你对小明同学由实验得出的结论进行评价（3）{#blank#}4{#/blank#}。

在小明实验基础上，小胜认为可另取一定量C溶液，加入（4）{#blank#}5{#/blank#}，观察到了明显的实验现象，即可验证溶质成分，最终得出C烧杯溶液中含有的离子是（5）{#blank#}6{#/blank#}。

（归纳与总结）通过以上探究活动，小组同学总结出：分析反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶性生成物一定存在，和（6）{#blank#}7{#/blank#}可能存在，还要结合（7）{#blank#}8{#/blank#}，进行合理猜想；在确定反应后溶液中溶质的成分时，对所加试剂的要求有（8）{#blank#}9{#/blank#}（答一条即可）。

图① 图②

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因：{#blank#}1{#/blank#}。

（实验探究1）小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验（装置如图①）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是{#blank#}2{#/blank#}．

（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，林勇铁粉、碳粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图②）。8分钟后测得的数据如下表：

请计算出空气中氧气含量{#blank#}3{#/blank#}（计算结果保留一位小数）。

（结论与反思）通过上述实验探究，选择{#blank#}4{#/blank#}（填物质名称）进行实验可较为快速地完成实验并减小实验误差。

（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应二锈蚀，生成铜绿（铜绿主要成分为 ）。若将图①装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量{#blank#}5{#/blank#}，并说明理由{#blank#}6{#/blank#}。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】﹙1﹚氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在

﹙2﹚氯气﹙Cl₂﹚是有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

【猜想与假设】猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为{#blank#}1{#/blank#}；猜想三：该气体为O₂和Cl₂的混合物。

有一个小组猜想该气体中可能有SO₂ ， 但其他小组都认为不可能，原因是{#blank#}2{#/blank#}。

【实验探究】

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？

同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是{#blank#}6{#/blank#}。

老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是{#blank#}7{#/blank#}。