题型：填空题 题类：模拟题 难易度：普通
| 实验操作 | 实验主要现象 | |
| ① | 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 | 溶液变浑浊，且有明显放热 |
| ② | 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A | 无明显变化 |
| ③ | 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A | 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊 |
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为
（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是 ， 加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是 ．
（3）进行操作③的目的是 ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）
（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物是 ．
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 ， AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【设计并进行实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是{#blank#}1{#/blank#} ． 用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，{#blank#}2{#/blank#}（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数{#blank#}3{#/blank#} ；
【拓展探究】
①重复【设计并进行实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．
（2）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将{#blank#}5{#/blank#} （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（3）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为{#blank#}6{#/blank#}
（4）设计两种实验方案来验证以上猜想．
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | 铜丝表面无变化 | 猜想①成立 |
{#blank#}7{#/blank#} | 猜想②成立 | ||
方案二 | {#blank#}9{#/blank#} | 猜想①成立 | |
{#blank#}10{#/blank#} | 猜想②成立 |
试题篮
