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题型：计算题题类：真题难易度：普通

2015年广西玉林市、防城港市中考化学试卷

有一包只含有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．

已知，Na₂CO₃与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

求：

（1）、图中AB段表示第步反应；反应后生成的CO₂质量是 g．

（2）、所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？

（3）、样品中NaHCO₃的质量是多少？

举一反三

已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示：

向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。回答下列问题。

（1）从上表数据中选择，25℃时，A物质的溶解度应不低于{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）在溶液①~⑤中，属于不饱和溶液的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）。
（3）溶液⑤中溶质的质量分数为{#blank#}3{#/blank#} （计算最终结果保留一位小数）。
（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）。
a．碳酸钙 b．食盐 c．铁粉 d．硝酸钾

将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（）

在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示．

请计算：

某同学对CaH₂的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示．

重庆一中小李同学在实验室里进行了碳还原氧化铜的实验，碳和氧化铜充分反应后，固体剩余物为铜和氧化亚铜的混合物。小李用该固体混合物制备硫酸铜溶液，其反应原理为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O。向固体混合物中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，过滤后，得到溶质质量分数为3.2%的溶液100g，试计算：

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