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  • 题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

    试题来源:2017年湖南省岳阳市中考化学二模试卷

    小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:

    【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应?

    【建立猜想】

    猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气.

    【实验探究】

    实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;

    实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色.

    【分析猜想】

    (1 )溶液呈蓝色,说明生成了1

    (2 )根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体.

    【查阅资料】

    (1 )常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢.

    (2 )二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水.

    (3 )二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色,硫化氢不能使品红溶液褪色.

    (4 )二氧化硫和硫化氢均有毒.

    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色.

    【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是2

    【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式3

    【考点】
    【答案】
    【解析】
      

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  • 举一反三

    经调查,市场上有一种食品专用发热包。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中,就可以吃上热腾腾的饭菜而深受年轻人喜爱。下图为某食品发热包的标签,化学兴趣小组为解密发热包展开了探究活动。

    【产品名称】食品专用发热包

    【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠

    【净含量】50克

    【使用方法】撕开塑料袋后加常温水使用。

    【贮存方法】存放于阴凉干燥处

    【注意事项】使用时要远离明火,严禁在密闭场所。

    【查阅资料】①铝粉和氢氧化钠溶液的反应非常剧烈,温度瞬间上升并产生大量的氢气。其反应化学方程式为:

    在加热条件下能还原金属氧化物;无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

    任务一:探究发热包发热原理

    小组同学取出发热包,撕去塑料膜,放在烧杯底部,加入水至浸没。常温水加入后可看到有大量蒸汽冒出,用手触摸烧杯外壁发烫,液体底部产生大量气泡。

    (1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应,其反应化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

    乙同学认为发热包的热量还有其他来源。于是进行如下探究实验。

    分别取粉末放在小烧杯中,加入水,用数字化实验获得如下曲线图:

    序号

    实验内容

    序号

    实验内容

    1

    发热包粉末

    5

    铝粉碳酸钠

    2

    氧化钙

    6

    氧化钙铝粉碳酸钠

    3

    铝粉

    7

    铝粉氢氧化钠

    4

    氧化钙碳酸钠



    (2)分析下图可知,{#blank#}2{#/blank#}和水共同作用才能达到发热包的效果,发热包主要热量来自于铝粉和氢氧化钠溶液的反应。

    任务二:探究发热剂使用过程中产生的气体

    小组同学猜想气体中除水蒸气外,还可能含有其他气体。小组同学取少量发热包中物质于试管中,加入适量的水,再加入稀盐酸,并对产生气体展开进一步探究。

    【猜想与假设】

    (3)a.;b.{#blank#}3{#/blank#};c.的混合气体。

    【实验设计】小组同学设计如下图所示实验装置,对气体成分进行探究。

    【实验验证】

    (4)装置中的实验现象是{#blank#}4{#/blank#},装置中黑色粉末逐渐变为红色,装置中的实验现象是{#blank#}5{#/blank#},证明猜想正确。

    任务三:发热包使用后的处理办法

    (5)使用后的废液因含有氢氧化钠、碳酸钠等而显{#blank#}6{#/blank#}(填“酸性”“中性”或“碱性”)。写出合适的处理方法{#blank#}7{#/blank#}。

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