现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 {#blank#}1{#/blank#}等．

（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 {#blank#}2{#/blank#}　等．

（3）加适量氨水的目的是 {#blank#}3{#/blank#}．

（4）根据题中信息，加入（NH）₄CO₃后，该反应必须控制的条件是 {#blank#}4{#/blank#}．

（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 {#blank#}5{#/blank#}（写化学式）．

（6）写出在空气中煅烧FeCO₃的化学反应方程式 {#blank#}6{#/blank#}．

②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

【查阅资料】

Ⅰ.茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去．

Ⅱ.溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉．

Ⅲ.茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用．

①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入一定量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤．

②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．

③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．

请回答下列问题：