【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？

【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄   ， 其中Fe₃O₄是磁性物质。

②FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液呈浅绿色。

【探究】①按图连接实验装置，检查  ★   。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。

②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。

③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。

④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。

⑤另取一些未加热过的铁粉加入盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。

（1）步骤①中“★”处应填：{#blank#}1{#/blank#} 。       

（2）步骤④、⑤中产生的气体是{#blank#}2{#/blank#} 。       

（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是{#blank#}3{#/blank#} 。       

（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的{#blank#}4{#/blank#}等因素影响。

（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的{#blank#}1{#/blank#}管接c。

（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过{#blank#}2{#/blank#}来体现反应快慢的。

（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：{#blank#}3{#/blank#}。

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与{#blank#}4{#/blank#}有关。

回答下列问题：