题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：
【实验探究】
（1）制取氯气的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）C装置中发生反应的化学方程式为 ．
（3）D装置中溶液变 （填“黄色”或“蓝色”）．
（4）E装置的作用是 ．
（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2 ， 需要MnO2的质量为 g．
（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）
【实验讨论】
有些同学对上述实验装置持有不同看法：
甲同学认为：B装置是多余的．
乙同学认为：B装置是必须的．
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
【结论分析】
实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：
丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．
丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．
你认为 （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反得到固体物质的成分．
（1）A中制取Cl2的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究．
①提出合理假设．
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 {#blank#}2{#/blank#} ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和{#blank#}3{#/blank#} ．
②设计方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | {#blank#}4{#/blank#} |
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液． | |
步骤3：{#blank#}6{#/blank#} | {#blank#}7{#/blank#} |
（3）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 {#blank#}8{#/blank#} ．
试题篮
