（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1 H₂SO₄、1moL•L^﹣1 NaOH、0.01mol•L^﹣1 KMnO₄紫色石蕊试液．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ， 则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），实验装置如图所示：

【实验探究】

（1）制取氯气的反应{#blank#}1{#/blank#} （填“是”或“不是”）氧化还原反应．

（2）C装置中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）D装置中溶液变{#blank#}3{#/blank#} （填“黄色”或“蓝色”）．

（4）E装置的作用是{#blank#}4{#/blank#} 　．

（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl₂ ， 需要MnO₂的质量为{#blank#}5{#/blank#} 　g．

（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）

【实验讨论】

有些同学对上述实验装置持有不同看法：

甲同学认为：B装置是多余的．

乙同学认为：B装置是必须的．

你认为　{#blank#}6{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．

【结论分析】

实验现象表明，C装置中有Br₂生成，D装置中有I₂生成，说明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂强．但依据本实验能否判断Br₂、I₂的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：

丙同学的结论是：可以判断Br₂的氧化性比I₂强．

丁同学的结论是：无法判断Br₂的氧化性比I₂强．

你认为{#blank#}7{#/blank#} （填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．

活动计录：【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色．

【结论】氯水中含有{#blank#}1{#/blank#} 分子．

【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．

【实验现象】滴有盐酸的试纸变{#blank#}2{#/blank#} 色，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．

【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有{#blank#}3{#/blank#} 分子．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．

【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：{#blank#}4{#/blank#} ，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．

【实验操作】{#blank#}5{#/blank#}  ．

【实验现象】{#blank#}6{#/blank#}  ．

【分析与结论】{#blank#}7{#/blank#} ．

下列说法错误的是（   ）