湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题

修改时间：2025-02-24 浏览次数：2 类型：月考试卷编辑

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列化学用语错误的是

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 二甲醚的结构式： C . 溴乙烷的核磁共振氢谱图： D . 石墨结构中未参与杂化的p轨道：

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2. 下列有关反应的离子方程式正确的是

A . 向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液： $\text{[math]}$ B . 用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的 $\text{[math]}$ C . 用盐酸除铁锈： $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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3. 物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子，易溶于 $\text{[math]}$ B . 配合物 $\text{[math]}$ 是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C . 味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 D . 四甲基硅烷 $\text{[math]}$ 常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷

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4. 下列实验装置规范并能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A制备二氧化硫
B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的
C除去苯中少量苯酚
D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

A . A B . B C . C D . D

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5. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是

A . 基态X原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B . 和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种 C . X与Z形成的化合物为非极性分子 D . Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应

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6. 复合硒 $\text{[math]}$ 材料电极由于 $\text{[math]}$ 的嵌入脱出，引起 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A . 放电时 $\text{[math]}$ 电极为正极 B . 隔膜为阴离子交换膜 C . 当有 $\text{[math]}$ 参与反应时，外电路转移的电子数目大于 $\text{[math]}$ D . 充电时阳极反应为 $\text{[math]}$

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7. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液褪色，说明该试样中存在 $\text{[math]}$
B	探究淀粉水解程度	取 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~ $\text{[math]}$ ，冷却后加入 $\text{[math]}$ 溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $\text{[math]}$
D	检验溶液中的 $\text{[math]}$	用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈现黄色，说明溶液中有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ ，发生下列反应：
反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 活化能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率 D . 28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后 $\text{[math]}$ 增大

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9. 常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的 $\text{[math]}$ 时，各微粒浓度的对数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ 。下列有关说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 虚线④代表 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L D . A点时，c(H⁺)> $\text{[math]}$ >c(OH^-)

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

10. 以钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为主要原料制取 $\text{[math]}$ 和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。
已知：①“酸浸”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，铁元素的价态不改变；
②“加热”过程中发生反应 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为。

（2） “酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为。

（3） “还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是(用离子方程式解释)。

（4）由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是。

（5）下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是(填标号)。
a．“工序②”发生反应 $\text{[math]}$
b．“还原②”可以用氮气做保护气
c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

（6）当 $\text{[math]}$ 时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是(写两点)。

（7）钛与卤素形成的化合物 $\text{[math]}$ 的熔点如表所示。
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
377
-24
38.3
153
解释 $\text{[math]}$ 熔点差异的原因：。

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11. 化合物 $\text{[math]}$ 是一种药物中间体，合成路线如下。
已知：

（1） C中所含官能团的名称为。

（2） A→B过程中，A先与 $\text{[math]}$ 发生加成反应，再与 $\text{[math]}$ 发生取代反应，写出A的结构简式：。

（3） B与 $\text{[math]}$ 按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物， $\text{[math]}$ 的反应方程式为。

（4） $\text{[math]}$ 的反应类型为。

（5）从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是。

（6）有机物 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为。

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12. 碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。

（1）已知反应 $\text{[math]}$ 。根据下图判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

（2）室温下，向 $\text{[math]}$ 密闭容器中加入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入 $\text{[math]}$ (g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。

A . 平衡常数 B . $\text{[math]}$ 的体积分数 C . $\text{[math]}$ 的转化率 D . $\text{[math]}$ 的平衡浓度

（3） $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关)。

①某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

②已知： $\text{[math]}$ (R、 $\text{[math]}$ 为常数， $\text{[math]}$ 为速率常数， $\text{[math]}$ 为热力学温度， $\text{[math]}$ 为正反应活化能)。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

（4） $\text{[math]}$ 分解的平衡转化率较低，为了促进 $\text{[math]}$ 的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知： $\text{[math]}$ 的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为 $\text{[math]}$ ，反应开始时，投料均为 $\text{[math]}$ 气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为 $\text{[math]}$ ，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
反应器示意图	无膜反应器
80s达平衡后反应器中物质的量/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	① $\text{[math]}$
反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as “<”或“三”) a2(填“	17％	$\text{[math]}$ ％	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)

（5）国内某科技研究小组首次提出一种新型的 $\text{[math]}$ 电池体系，该体系正极采用含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用 $\text{[math]}$ 溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

①(填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。

②放电时正极的电极反应式为。

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实验装置
实验目的	A制备二氧化硫	B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的	C除去苯中少量苯酚	D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	377	-24	38.3	153

湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考 化学试题

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

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