（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃^2﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣1 H₂SO₄、1moL•L^﹣1 NaOH、0.01mol•L^﹣1 KMnO₄紫色石蕊试液．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣1 KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ， 则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ． 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．…

试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　

（2）由湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的现象得出的结论是{#blank#}2{#/blank#} 　

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：{#blank#}3{#/blank#} 现象：{#blank#}4{#/blank#} ．

A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} 

B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的I^﹣被氧化成单质I₂ ， 则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为{#blank#}6{#/blank#} ．

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ， 装置A中观察到的现象{#blank#}1{#/blank#} （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量{#blank#}4{#/blank#} （填字母），能产生白色沉淀．

A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为{#blank#}6{#/blank#} 极，其电极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；电池的总反应式为{#blank#}8{#/blank#} ．

请你参与分析讨论：