山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

修改时间：2025-02-24 浏览次数：2 类型：期中考试编辑

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一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是

A . “煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B . “绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 C . “凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D . “纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色

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2. 下列有关胶体的性质叙述正确的是

A . 溶液呈电中性，有些胶体带电 B . 胶体中的分散质粒子能够透过滤纸 C . 纳米材料的粒子直径一般在1-100nm之间，属于胶体 D . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

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3. 下列物质的分类正确的是
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$\text{[math]}$
火碱
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
HCl
纯碱
NaCl
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
HClO
氨水
$\text{[math]}$
MgO
CO
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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4. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 标准状况下，22.4L任何气体含有的原子数均为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中，含有的离子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应转移电子数为 $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是

A . 金属钠保存在冷水中 B . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂 C . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 D . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上可以治疗胃酸过多

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7. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 标准状况下，现有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是

A . 原子个数③>④>②>① B . 物质的量②>③>④>① C . 质量④>③>②>① D . 体积④>③>②>①

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9. 下列反应电子转移表示正确的是

A . B . C . D .

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10. 一个密闭容器中有一个可以自由移动的隔板(厚度可忽略)，将容器分为两部分，当容器左室充入16g的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，右室充入0.4mol的 $\text{[math]}$ 时，隔板处于如图所示的位置(左右两室温度相同)，下列说法正确的是

A . 容器左室内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子数之比为 $\text{[math]}$ B . 容器左室气体密度是相同条件下 $\text{[math]}$ 密度的 $\text{[math]}$ 倍 C . 容器左室 $\text{[math]}$ 的质量为6.4g D . 若隔板位于容器的^1/2处，其他条件不变，则前后右侧容器内气体总压强之比为 $\text{[math]}$

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11. 某同学想检验碳酸钠溶液中是否存在碳酸钾，操作如下：把熔嵌在玻璃棒上的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。然后蘸取该溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。发现火焰呈现黄色，证明溶液不含碳酸钾，实验结束后用硝酸洗净，放回原处。实验中存在的错误有几处？

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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12. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A . 用石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 $\text{[math]}$ 分子 C . 用玻璃棒蘸取84消毒液点在pH试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D . 取少量自来水，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，该自来水中一定含有 $\text{[math]}$

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13. 下列反应的离子方程式正确的是

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$ C . 84消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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14. 已知：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ， ③ $\text{[math]}$ ， ④ $\text{[math]}$ 。判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是

A . 庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取 B . 物质戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C . 丙的化学式为 $\text{[math]}$ ，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D . 若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备 $\text{[math]}$

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16. 利用NaClO氧化尿素 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $\text{[math]}$ ；③尿素 $\text{[math]}$ 中N为 $\text{[math]}$ 价。下列说法不正确的是

A . 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B . 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C . 步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺序不能颠倒 D . 生成水合肼反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

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17. 下列除杂试剂或操作选用正确的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或操作
A
$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )
加热
B
$\text{[math]}$
饱和氯化钠溶液、浓 $\text{[math]}$ ，洗气
C
$\text{[math]}$
NaOH溶液，洗气
D
稀盐酸( $\text{[math]}$ )
光照

A . A B . B C . C D . D

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18. 通过测定混合气中 $\text{[math]}$ 含量可计算已变质的 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

A . Q气囊中产生的气体主要成分为 $\text{[math]}$ B . 仪器a的作用是平衡气压，是液体顺利滴下 C . 读完气体总体积后，关闭 $\text{[math]}$ ，缓缓打开 $\text{[math]}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D . 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量

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19. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $\text{[math]}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液
C	预测Na和 $\text{[math]}$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	$\text{[math]}$ 固体、 $\text{[math]}$ 固体、澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

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20. 84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。已知：酸性条件下，84消毒液中的NaCl和NaClO会反应生成氯气。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

①	分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是

A . 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B . 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与84消毒液有关 C . 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D . 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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二、非选择题：本大题共4小题，共60分。

21. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打；②熔融 $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④Fe；⑤ $\text{[math]}$ ；⑥KOH溶液；⑦酒精；⑧过氧化钠；⑨盐酸；⑩ $\text{[math]}$ ；⑪ $\text{[math]}$ 。

（1）上述物质中属于电解质的是(填标号，下同)，属于非电解质的是。上述状态下可导电的物质是，

（2）写出⑧与⑪反应的离子方程式。

（3） ①在水溶液中的电离方程式为②在此状态下的电离方程式为。

（4）在 $\text{[math]}$ 时，将12.4g⑤和⑪的混合气体通入足量⑧中，充分反应后，固体质量增加6g，则原混合气体中⑤和⑪的物质的量之比为。

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22. 某化学小组在实验中需要 $\text{[math]}$ 溶液480mL和 $\text{[math]}$ 盐酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

（3）根据计算，应用托盘天平称量胆矾g。

（4）定容的具体操作为。

（5）下列(填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏大。
A．所称取的胆矾固体失去了部分结晶水
B．称取胆矾时药品与砝码位置放置颠倒
C．转移溶液时，有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（6）在配制盐酸溶液时：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/mL
HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸的物质的量浓度为。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐酸进行配制。
③若在标准状况下，将 $\text{[math]}$ 气体溶于1L水中，所得溶液密度为 $\text{[math]}$ ，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

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23. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、氯化铁、高铁酸钠等。实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 $\text{[math]}$ 。查阅相关资料可知：①无水 $\text{[math]}$ 在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；装置B的作用之一为，同时用作安全瓶(监测实验时装置D中是否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填标号)。

选项	A	B	C	D
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水 $\text{[math]}$	浓硫酸
Ⅲ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条

（3） E中冷水的作用为。

（4）装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。

（5） $\text{[math]}$ 被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代 $\text{[math]}$ 成为自来水的消毒剂。 $\text{[math]}$ 气体具有强氧化性，其还原产物为 $\text{[math]}$ 的转化率与pH的关系如下图所示。

$\text{[math]}$ 对污水中的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 转化为单质硫，单质硫不溶于水)、 $\text{[math]}$ 等也有明显的去除效果，请写出 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。某工厂酸性污水 $\text{[math]}$ 中含 $\text{[math]}$ ，现用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化生成了 $\text{[math]}$ 两种无毒无害的气体，处理40L这种污水，至少需要 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

（6）高铁酸钠 $\text{[math]}$ 在水中既能消毒杀菌，其产物 $\text{[math]}$ 胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则 $\text{[math]}$ ，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。

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24. 钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体

A . ①②③④ B . ②③④① C . ②③①④ D . ③②④①

（2）我国力争2060年前实现碳中和，研究表明一水草酸钙 $\text{[math]}$ 热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收 $\text{[math]}$ ，写出一水草酸钙分解的反应方程式。

（3）工业上利用捕捉到的 $\text{[math]}$ 可以制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程图如下。
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为。
②下列实验方案中，不能测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物中 $\text{[math]}$ 质量的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
③产品 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ ，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为 $\text{[math]}$ ；的该产品，最终测得剩余固体质量为 $\text{[math]}$ 。则产品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(用字母 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。

（4）将 $\text{[math]}$ 缓慢通入 $\text{[math]}$ 的水溶液中，所得生成物的物质的量变化如图所示。
$\text{[math]}$ ，最终生成物 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

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选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$\text{[math]}$	火碱	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	HCl	纯碱	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	HClO	氨水	$\text{[math]}$	MgO	CO
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

	物质(括号内为杂质)	除杂试剂或操作
A	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )	加热
B	$\text{[math]}$	饱和氯化钠溶液、浓 $\text{[math]}$ ，洗气
C	$\text{[math]}$	NaOH溶液，洗气
D	稀盐酸( $\text{[math]}$ )	光照

山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

二、非选择题：本大题共4小题，共60分。

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