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  • 题型:实验探究题 题类:真题 难易度:困难

    某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现,铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多.

    (1)铝与盐酸反应的化学方程式为1 .

    【答案】
    (2)【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同,从而导致反应剧烈程度明显不同呢?

    【查阅资料】

    ①参加反应的物质的性质越活泼,反应越剧烈.

    ②温度越高,反应物浓度越大,反应物间接触面积越大,反应越剧烈.

    ③稀盐酸由H+、Cl和H2O组成,稀硫酸由H+、SO42和H2O组成.

    【实验探究】在常温下,取两片质量、形状相同的铝片(均去掉氧化膜),分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈.

    【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是:

    假设①SO42对铝与酸的反应有抑制作用.

    假设②1 .

    【实验验证】设计实验对上述假设进行验证:

    ①向上述稀盐酸中加入少量2 等可溶性硫酸盐,如果反应变缓,则假设①成立.

    ②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物,如果反应更剧烈,则假设②成立.

    【分析与应用】

    (1)稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有3 ;反应剧烈程度明显不同,是因为含有的阴离子不同.

    (2)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大,可以采取的措施有:

    ①加入可溶性氯化物,②4 ,③5 ,④将铝片改换成铝丝.

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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