运用化学知识，开展科学探究，某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
探究一：影响过氧化氢分解快慢的因素
甲同学分别取5mLH2O2溶液进行以下4组实验，测定收集4mLO2所需时间，实验结果记录如表：
实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30% | 35 | 0 | t1 |
② | 30% | 55 | 0 | t2 |
③ | 5% | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15% | 20 | 0.1 | 1s |
（1）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1{#blank#}1{#/blank#}t2(填>、=或<)。甲同学取足量5%的过氧化氢溶液于试管中进行加热，观察到有气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，没有复燃，可能的原因是 {#blank#}2{#/blank#}。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶液浓度有关的实验是 {#blank#}3{#/blank#}(填实验序号)，合理的结论是 {#blank#}4{#/blank#}。
探究二：比较氧化铜和二氧化锰在过氧化氢分解中的催化效果
【实验方案】乙同学按图A装置设计了下列三组实验(如表，其他可能影响实验的因素均忽略)。在试管内加入等量的二氧化锰和氧化铜，分别注入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，得到相关曲线如图B．
实验序号 | 过氧化氢体积、浓度 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 10mL，4% | 无 | a |
② | ___________ | 氧化铜0.2g | b |
③ | 10mL，4% | 二氧化锰0.2g | c |
【讨论与交流】
（3）检查图A中涉及该化学反应的装置气密性，方法为 {#blank#}5{#/blank#}。
（4）乙同学通过分析B图得出，{#blank#}6{#/blank#}催化效果更好(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。
（5）上述实验应测量的“待测数据”是 {#blank#}7{#/blank#}；表中横线内容应填 {#blank#}8{#/blank#}。实验②中反应的符号表达式为 {#blank#}9{#/blank#}；通过对比实验②③的数据，分析说明二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好的证据是 {#blank#}10{#/blank#}。
（6）乙同学观察到A图中烧杯内也产生气泡，可能的原因是 {#blank#}11{#/blank#}。加入氧化铜的反应，B图t1～t2时间段反应速率逐渐变慢，可能的原因是 {#blank#}12{#/blank#}。
