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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

吉林省松原市乾安县第七中学2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1 , 催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、

H2C2O4溶液(0.1 mol・L-1)的用量均为2mL。

(1)、配平化学方程式:

KMnO4 +H2C2O4 +H2SO4 K2SO4 +MnSO4 +CO2 +H2O

(2)、请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

催化剂的用量/g

KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1

实验目的

298

0.5

0.01

(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和④ 探究催化剂对该反应速率的影响

 

 

 

 

0

 

(3)、在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是

A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.二氧化锰   D.水

(4)、若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案
举一反三
某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题

(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是{#blank#}1{#/blank#}。(填序号)

A.酒精               B.CCl4                  C.己烯             D.直馏汽油            

(2)KI晶体的制备,实验装置如图:

实验步骤如下

i.配制0.5mol·L−1的KOH溶液。

i.在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L−1的KOH溶液,搅拌至碘完全溶解。

ⅲ.通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸,充分反应后,HCOOH被氧化为CO2 , 再用KOH溶液调pH至9~10,将所得溶液蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题:

①配制0.5mol·L−1 KOH溶液时,下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B.KOH固体样品中混有K2O2

C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E.定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5,请写出氧化产物的化学式:{#blank#}3{#/blank#}。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时,需打开活塞{#blank#}4{#/blank#}。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中,加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

⑤实验中KI的产率为{#blank#}6{#/blank#}%

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