题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年安徽省亳州市涡阳四中高二上学期期末化学试卷
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10﹣3 mol•L﹣1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p﹣CP）=mol•L﹣1•s﹣1；
实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：；
实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：．
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL | 0.01mol•L﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL | H2O的体积 /mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现蓝色时所需时间/s | |
实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 温度/oC | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是 （ ）
|
实验 编号 |
0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 |
0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
水 |
反应温度/℃ |
反应时间/s |
|
① |
5.0mL |
5.0mL |
0 |
20 |
125 |
|
② |
V1 |
V2 |
2.0mL |
20 |
320 |
|
③ |
5.0mL |
5.0mL |
0 |
50 |
30 |
反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。
试题篮
