铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（五）

（1）、

不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇²^﹣ ，处理该废水常用的流程如图1所示：

Na₂S₂O₃在此过程中表现性．若向含Cr³⁺的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO₂溶液，NaCrO₂中Cr元素的化合价为价，反应的离子方程式为．

（2）、交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：CrO₃+CH₃CH₂OH+H₂SO₄﹣CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+H₂O

（3）、已知存在平衡：2CrO₄²^﹣+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣+H₂O．向K₂Cr₂O₇溶液中加入Ba（NO₃）₂和Pb（NO₃）₂溶液，可析出BaCrO₄和PbCrO₄两种沉淀，反应的离子方程式为（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb²⁺）：c（Ba²⁺）=．

已知Ksp（BaCrO₄）=1.25×10^﹣¹⁰；Ksp（PbCrO₄）=2.75×10^﹣¹³

（4）、工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备K₂Cr₂O₇ ，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因．

举一反三

如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．

已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

{#blank#}1{#/blank#}Cu₂S+{#blank#}2{#/blank#}HNO₃ $\text{[math]}$ {#blank#}3{#/blank#}CuSO₄+{#blank#}4{#/blank#}Cu（NO₃）₂+{#blank#}5{#/blank#}NO↑+{#blank#}6{#/blank#}．

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	NaOH溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	氧化铁	氧化铝	氨水	过滤
D	氯化钠溶液	碘化钠	四氯化碳	萃取

在Na⁺浓度为1.0 mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是（）

高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

回答下列问题：

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