【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？

【建立猜想】

猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．

【实验探究】

实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．

【分析猜想】

（1 ）溶液呈蓝色，说明生成了{#blank#}1{#/blank#}

（2 ）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．

【查阅资料】

（1 ）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．

（2 ）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．

（3 ）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色．

（4 ）二氧化硫和硫化氢均有毒．

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．

【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是{#blank#}2{#/blank#}

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}．

【设计实验】用图1所示装置进行实验，步骤如下：

步骤Ⅰ：{#blank#}2{#/blank#}；

步骤Ⅱ：按照如图1装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是{#blank#}3{#/blank#} 。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰质量和{#blank#}4{#/blank#}在反应前后都没有发生变化。

【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3所示曲线(图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是{#blank#}5{#/blank#}；在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能{#blank#}6{#/blank#} 。