题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
广东省汕头市龙湖实验中学2019-2020学年九年级上学期化学第一次月考试卷
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢溶液、红砖粉末、氧化铜、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响
取5mL10%过氧化氢溶液，三次实验分别加入0.5g二氧化锰、红砖粉末、氧化铜进行实验，记录数据如下：
试剂 | 二氧化锰 | 红砖粉末 | 氧化铜 |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出结论：二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问，认为还应补充对比实验，操作为，得到实验结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末（填“有”或“无”）催化作用，三者中催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%过氧化氢溶液，加入0.5g二氧化锰为催化剂，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%过氧化氢溶液，加入0.5g氧化铜为催化剂，记录时间t2。
得到实验结果：t1t2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验，记录时间t3 ， 且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究对化学反应速率的影响。
取10mL5%过氧化氢溶液和0.5g氧化铜为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 ， 且t4＞t5 ．
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，。
综上所述：探究发现影响化学反应速率的因素有。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由{#blank#}1{#/blank#}色变成无色．甲同学得出结论：酸和碱能发生反应．
方案2：乙同学取少量KOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应．
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了KOH溶液；大家认为，乙同学向KOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须{#blank#}2{#/blank#}7（填“小于”或“小于等于”）才能证明酸和碱能发生反应．
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究．
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）（1）K2SO4；（2）K2SO4和{#blank#}3{#/blank#}（填化学式）．
（设计实验）
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案1 |
向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 |
锌粒逐渐减少，有{#blank#}4{#/blank#}产生 |
猜想（2）成立 |
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方案2 |
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加KOH溶液，并不断振荡试管 |
开始无明显现象，过一会发现{#blank#}5{#/blank#}． |
（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是{#blank#}6{#/blank#}（填字母）．
A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3
试题篮
