把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌和铁，反应后金属都没有剩余。产生H₂的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（     ）

① A 中现象{#blank#}1{#/blank#}；B 中反应的基本类型是{#blank#}2{#/blank#}反应。

② 通过 A 和 B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到 实验目的，写出该反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}。

③ 实验 C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是

Ⅰ． Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃  Ⅱ． Fe (NO₃)₂、AgNO₃  Ⅲ．Fe (NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ Ⅳ．{#blank#}4{#/blank#}。 其中只有一个不合理的猜想是{#blank#}5{#/blank#}。（填编号）

④ 进行定量实验可确定猜想。

操作Ⅰ是{#blank#}6{#/blank#}。根据数据分析，③中猜想{#blank#}7{#/blank#}成立（填编号）。

已知：Sn+SnCl₄=2SnCl₂

（1）固体A中一定含有的金属元素是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）写出步骤②发生反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。

（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是{#blank#}3{#/blank#}。（回答一点）