浙江省杭州市萧山区城区5校联考2020-2021学年八年级下学期科学期中考试试卷（到第2章）

修改时间：2024-07-13 浏览次数：183 类型：期中考试编辑

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一、选择题（20 * 3 = 60分）

1. 下列选项不属于模型的是（）

A . B .
C . D .

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2. 关于科学家及其重要的科学贡献，对应关系正确的是（）

A . 沈括最早记述了磁偏角的存在 B . 卢瑟福发现电子 C . 奥斯特发现了电磁感应现象 D . 法拉第发现了电流的磁效应

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3. 下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）

A . 标签受损 B . 不会产生氧气 C . 灯内酒精燃烧 D . 读数不正确

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4. 维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（）

A . 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% B . 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C . 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12 D . 维生素C的相对分子质量为176

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5. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（）

A . ① 单质、③ 氧化物 B . ① 单质、③ 含氧化合物 C . ① 化合物、③氧化物 D . ①化合物、③含氧化合物

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6. 科研人员研制的“发电鞋”，鞋的内部安装了磁铁和线圈，当人体带动磁铁运动时，磁铁产生的磁场通过线圈，从而产生感应电流。下列实验中与它工作原理一致的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列物质在氧气中燃烧，对主要现象的描述正确的是（）

A . 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B . 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热 C . 硫剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，产生一种刺激性气味的气体 D . 红磷燃烧，产生大量的白雾

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8. 对于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种微粒的判断，正确的是（）
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③质量几乎相等 ④等质量的三种微粒所含的质子数相同 ⑤三种粒子的化学性质相似

A . ①③④ B . ①③⑤ C . ②③④ D . ①②③④⑤

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9. 下列四种气体中，既可用排水法，又可用向上排空气法收集的气体是（）

ρ_空气=1.29kg/m³	甲	乙	丙	丁
标准状况下密度	1.429克/升	0.089克/升	1.978克/升	0.714克/升
在水中的溶解性	不易溶于水	难溶于水	能溶于水	难溶于水

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

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10. 现有①FeO；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）

A . ③＞②＞①＞④ B . ①＞③＞②＞④ C . ④＞③＞②＞① D . ①＞②＞③＞④

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11. 下列说法中正确的是（）

A . 磁场周围的磁感线可以通过磁场周围的铁屑分布来显示 B . 磁体周围的磁感线从磁体的 S极出来，回到磁体的N极，构成闭合曲线 C . 磁感线上某一点的切线方向与放在该点的小磁针静止时南极所指的方向相反 D . 磁感线分布越密的地方，其磁场越弱

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12. 如图所示，在电路中滑动变阻器滑片P逐渐向右适当移动的过程中，条形磁铁仍保持静止，在此过程中下列说法正确的是（）

A . 电磁铁磁性逐渐增强 B . 电磁铁左端为S极 C . 条形磁铁受到的摩擦力向右 D . 条形磁铁与电磁铁相互吸引

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13. 在图中，a表示垂直于纸面的一根通电导体，其中通以电流时在磁场中受到力的作用。（表示导体中电流方向垂直纸面向里，表示电流方向垂直纸面向外）参照甲图所示情况，导体a受到向左作用力的是（）

A . B . C .

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14. 小明将微风电风扇与小灯泡按如图所示的电路连接并进行实验，用手快速拨动风扇叶片，这时发现小灯泡发光，微风电风扇居然变成了“发电机”。关于该实验，下列说法正确的是（）

A . 电风扇发电的原理是电磁感应 B . 电风扇发电的原理是通电导线在磁场中受到力的作用 C . 电风扇发电过程是把电能转化为机械能 D . 小灯泡发光是把光能转化为电能

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15. 某探究小组观察到学校楼道里的消防应急灯，平时灯是熄的，一旦停电，两盏标有“36V”的灯泡就会正常发光。下图是四位同学设计的模拟电路，其中可以起到消防应急灯作用的电路是（）

A . B . C . D .

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16. 用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12 。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO₂分子的质量为b千克，若以CO₂分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO₂的相对分子质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 物理研究中常常用到“控制变量法”、“等效替代法”、“模型法”、“类比法”等方法，下面是初中物理中的几个研究实例： ①用总电阻表示同一段电路上串联的两个电阻；②用光线表示光的传播方向；③研究电流时把它与水流相比；④利用磁感线来描述磁场。上述几个实例中，采用了相同研究方法的是（）

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

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18. 某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A . + $\text{[math]}$ B . + $\text{[math]}$ C . + $\text{[math]}$ D . + $\text{[math]}$

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19. 如图所示家庭电路中的某一部分，电工师傅按下面的顺序进行检测：①闭合S₁ ，灯L₁亮；②断开S₁ ，闭合S₂ ，灯L₂不亮；③再用测电笔测a、b、c、d四个接线点，发现只有在c点氛管不发光。若电路中只有一处故障，则是（）

A . 灯L₂短路 B . 灯L₂所在支路开路 C . c、d两点间开路 D . c点左侧的零线开路

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20. 某混合物中只含Na₂SO₄ 、Na₂S和Na₂SO₃ ，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（）

A . 16% B . 32% C . 39% D . 61%

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二、填空、简答题：（共35分）

21. 我国民用交流电的电压是伏，周期是0.02秒，由此可知该交流电的频率为赫兹，人体安全电压一般是伏。

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22.

（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
亚铁离子；m个碳酸根离子； 5个甲烷分子；3个氖原子；

氯化铜中铜元素的化合价为+2价；

（2）请写出下列数字的含义：O₃中“3”的意义； SO₄^2-中“2”的意义。

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23. 下列物质：①洁净干燥的空气 ②水银 ③15%的双氧水 ④硫 ⑤矿泉水 ⑥液氧 ⑦冰水混合物 ⑧氯酸钾 ⑨二氧化碳中，属于混合物的是；属于单质的是；属于化合物的是。

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24.

（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为；

（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为；

（3）相同质量的H₂O₂和H₂O中氢元素的质量比为。

（4）某样品可能由氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8，则该样品的成分有种可能；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含。

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25. 如图所示，通电螺线管的上方有一静止的小磁针，螺线管轴线上右边的圆圈表示闭合电路中一部分导体的横截面，则通电螺线管的d端为极，导线的a端应接电源的极，闭合电路的这部分导体分别向“1”“2”“3”“4”四个方向运动时，沿方向运动能产生感应电流。

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26. 如图甲所示，用两根橡皮筋悬挂的均匀金属棒AB水平处于磁场中。当棒中通以由A向B的电流时，金属棒静止，橡皮筋刚好处于松弛状态(导线对金属棒的作用力忽略不计)，此时金属棒受到的磁场力方向为。
另一同学们做实验的装置如图乙所示，闭合开关，先将导体ab水平向右移动，导体cd也随之运动起来。可知：实验装置左侧运用的原理是；在①电风扇、②电熨斗、③电磁起重机、④发电机、⑤电动剃须刀，利用右侧原理工作的有。

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三、实验探究题：（共38分）

27. 为了探究电磁铁的磁性强弱跟那些因素有关，小明同学用漆包线（表面涂有绝缘漆导线）在大铁钉上绕若干匝，制成简单的电磁铁，图甲、乙、丙、丁为实验中观察到的四种情况。

（1）实验是通过观察电磁铁来知道电磁铁磁性的强弱；像这样，用易观测的物理现象或物理量来认识或显示不易观测的物理现象或物理量是物理学常用的一种研究方法，这一方法叫做。

（2）比较两图可知：匝数相同时，电流越大，磁性越强；

（3）由图丁可知：当电流一定时，，磁性越强

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28. 学习了电磁知识后，小朱了解到相互靠近的通电导线之间会产生相互作用力。那么这个力的大小和方向与哪些因素有关呢？他将两根导线（可伸长）平行放置后固定（如图1甲所示），然后依次通上如图乙、丙、丁所示的电流，通过反复实验证实了他的猜想。请你根据图中的实验现象回答问题。

（1）分析图1（选填序号），可知通电导线之间作用力方向与电流方向有关。

（2）得到通电导线之间的相互作用力的大小与电流大小有关的结论，你的依据是。

（3）如图2 所示，将一柔软的导线弯成星形，并将其置于光滑水平桌面上，然后将开关S闭合，则该星形回路将。

A . 不会变形 B . 会变形，所围面积增大 C . 会变形，所围面积减小 D . 会变形，所围总面积不变

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29. 为了测定空气中氧气的体积分数，按如图1装置进行实验：

（1）实验中红磷需过量，原因是；

（2）该实验能得到氮气的一条物理性质是：；

（3）图2是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL；

②集气瓶里预先装进的20mL水，在实验过程中的作用有（填写序号）

a．加快集气瓶冷却 b．液封导气管末端以防气体逸出

c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高，避免胶塞被冲出

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30. 图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出指定仪器的名称：① ②；

（2）写出用高锰酸钾制取氧气的文字表达式，该化学反应的类型是（填基本反应类型），C装置中试管口略向下倾斜的原因是；

（3）若用双氧水（过氧化氢）来制取干燥的氧气，则可选用的发生、收集装置组合为（填字母)；

（4）某同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此次实验失败的原因不可能是

A . 收集到的氧气量太少或纯度不高 B . 铁丝生锈 C . 集气瓶底部没有铺一层细沙 D . 铁丝的温度未达到着火点

（5）实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是（填序号）
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。

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31. 小朱同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验

（1）请你帮小丽同学填写下表中未填完的空格。

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢分解

（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”需要对上述实验进行补充，其中必要的是_________.

A . 实验前称量加入实验三中的二氧化锰的质量 B . 实验后将实验三中的二氧化锰干燥、称量 C . 将实验一的试管加热 D . 倾倒实验三中反应后的液体，向剩余的固体重新加入过氧化氢溶液

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四、作图、计算题(共27分）

32.

（1）如图，请在图中标出磁感线方向，并在通电螺线管上画出符合题意的导线绕法。

（2）请将带开关的螺丝口灯泡和三孔插座正确接入图所示的电路中。

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33. 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）。请你根据丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式计算后填写：

（1）丙烯酰胺（C₃H₅ON）中碳、氢、氮元素的质量比是；

（2）氢元素的质量分数为。

（3）已知亚硝酸钠（NaNO₂）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）

（4）一份不纯的丙烯酰胺（C₃H₅ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C₃H₅ON）的质量分数。（列式计算）

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34. 小明设计了一种“自动限重器”，如图（甲）所示。该装置由控制电路和工作电路组成，其主要元件有电磁继电器、货物装载机（实质是电动机）、压敏电阻R₁和滑动变阻器R₂等。压敏电阻R₁的阻值随压力F变化的关系如图（乙）所示。当货架承受的压力达到限定值，电磁继电器会自动控制货物装载机停止向货架上摆放物品。已知控制电路的电源电压U＝9V，电磁继电器线圈的阻值忽略不计。请你解答下列问题：

（1）由图（乙）中的图象可知，随着压力F的增大，压敏电阻R₁的阻值将。

（2）用笔画线代替导线将图（甲）的电路连接完整。

（3）随着控制电路电流的增大，电磁铁的磁性将增强，当电磁继电器线圈中的电流大小为30mA时，衔铁被吸下。若某货架能承受的最大压力为800N，则所选滑动变阻器R₂的最大阻值至少为多少欧姆？

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35. 为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等,现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素:35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）.

实验种类

食盐A

食盐B

主要成分的含量

35.1g/100g（以钠元素质量计）

93.0g/100g（以NaCl质量计）

（1） KIO₃在物质分类上属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”）

（2）请计算比较食盐A，B中NaCl含量较高的是（填“A”或“B”）。

（3）为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制.食盐也是一种食品添加剂，其中Na⁺既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过克。

（4）了解了有关食品添加剂的知识后，当你在选购食品时应该_____。

A . 尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的防腐剂 B . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂

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实验种类	食盐A	食盐B
主要成分的含量	35.1g/100g（以钠元素质量计）	93.0g/100g（以NaCl质量计）

浙江省杭州市萧山区城区5校联考2020-2021学年八年级下学期科学期中考试试卷（到第2章）

一、选择题（20 * 3 = 60分）

二、填空、简答题：（共35分）

三、实验探究题：（共38分）

四、作图、计算题(共27分）

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