2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）

修改时间：2021-05-20 浏览次数：257 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂 B . 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂 C . 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐 D . 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应

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2. 下列化学用语的表述不正确的是（）

A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C₃H₇ C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： $\text{[math]}$ H D . Cl^﹣的结构示意图：

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3.
2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）

A . 4 B . 6 C . 7 D . 11

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4. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A . 在CH₃COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣ B . 在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液产生气泡：2H₂O₂+2Cl^﹣═2H₂O+O₂↑+Cl₂↑ C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ D . 向Cu（OH）₂悬浊液中滴加Na₂S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）₂（s）+S²^﹣ （aq）⇌CuS（s）+2OH^﹣ （aq）

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5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞Si B . 制备少量氨气 C . 实验室制氯气 D . 实验室制二氧化碳

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6.
下列叙述中正确的是（）

A . 图①中正极附近溶液pH降低 B . 图②正极反应是2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣=Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq） C . 图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl^﹣移向FeSO₄溶液 D . Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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7. 常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）
实验编号
起始浓度/（mol•L^﹣¹）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

A . 实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 实验①反应后的溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA） C . 实验②反应后的溶液中：c（A^﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L D . 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

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二、解答题

8.
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．

（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH₃（填“强”或“弱”）．

（2）
砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄³^﹣和AsO₃³^﹣的混合溶液．
As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是．
②上述混合液用0.02500mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是 g．

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9. 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 $\text{[math]}$ ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：

（1）前5min内，v（Cl₂）=mol•L^﹣¹•min，此温度下，平衡常数K=．

（2）
下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t₁时刻时，达到平衡状态．

（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl₃ ， 0.2molCl₂和0.2molPCl₅ ，则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl₃）（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl₃（g）和1molPCl₅（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．

（5） PCl₅与足量的水能完全反应生成H₃PO₄和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na₂CO₃溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式．（已知：H₃PO₄的电离平衡常数：Ka₁=7.52×10^﹣³ ， Ka₂=6.23×10^﹣⁸ ， Ka₃=2.2×10^﹣¹³；H₂CO₃的电离平衡常数：Ka₁=4.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=5.61×10^﹣¹¹）

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10.

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．

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11.
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：
根据题意回答问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为

A . 10mL B . 20mL C . 50mL D . 100mL

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^﹣+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^﹣ ，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为．

（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有．

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法．

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO₄
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO₄
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄•7H₂O．

（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，则MgSO₄•7H₂O的产率为．

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12.
某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）．

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式．在图中，与A原子配位的氧原子数目为．

（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有种．

（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N₂和O₂ ， N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为．

（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径
碳酸盐
CaCO₃
SrCO₃
BaCO₃
热分解温度/℃
900
1172
1360
阳离子半径/pm
99
112
135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：．

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm．又知钙的密度为1.54g•cm^﹣³ ，则1cm³钙晶体中含有个晶胞，阿伏加德罗常数为（列式计算）．

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13.
PX是有机物A的英文缩写，是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCOOH $\text{[math]}$
试回答下列问题：

（1） PX即原料A的结构简式为．

（2） F分子中含氧官能团的名称为、．

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、．

（4）反应④的化学方程式为．

（5） G是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大14，G有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有种．
a．属于芳香族化合物 b．能与NaHCO₃溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应

（6）
由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维﹣﹣聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯），合成路线如下：
反应3的试剂为．
反应2和反应4的化学方程式分别为、．

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实验编号	起始浓度/（mol•L^﹣¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

碳酸盐	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	900	1172	1360
阳离子半径/pm	99	112	135

2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）

一、选择题

二、解答题

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