在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

（1）、将1 mol N₂O₄放入此容器，N₂O₄发生如下反应：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N₂O₄和NO₂)的压强为同温下N₂O₄(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N₂O₄的体积分数为Φ。平衡时容器内NO₂和N₂O₄的物质的量之比为；升高温度，N₂O₄的转化率（增大或减小）；

（2）、恒温时，向此容器内加入1 mol NO₂ ，发生如下反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)。达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO₂或②1 mol N₂O₄ ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数______________。

A、①②都增大 B、①②都减小 C、①增大，②减小 D、②增大，①减小

（3）、恒温时，向此容器内加入x mol NO₂ 和y mol N₂O₄（y≥0），若要使平衡后N₂O₄的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是。

举一反三

当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C.10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）

在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0. 20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	B	0.52	0.60	0.60

晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产。

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（）

在密闭容器中，进行反应X（g）＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中错误的是（）

在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L^﹣¹ ，2min后C的浓度变为2a mol•L^﹣¹ ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）

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