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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20～40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 1mol • L^-1·s^-1

【答案】

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =1(请注明单位)。

【答案】

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色1(填“变浅”“变深”或“不变)。

【答案】

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)

A . 增大N₂O₄起始浓度 B . 向混合气体中通入NO₂ C . 使用高效催化剂 D . 升高温度

【答案】

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线1。

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：3次 +选题

举一反三

回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（）

①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－¹

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