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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0. 20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    B

    0.52

    0.60

    0.60


    (1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为    1mol • L-1·s-1
    【答案】
    (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K =1(请注明单位)。
    【答案】
    (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色1(填“变浅”“变深”或“不变)。
    【答案】
    (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填字母代号)
    A . 增大N2O4起始浓度 B . 向混合气体中通入NO2 C . 使用高效催化剂 D . 升高温度
    【答案】
    (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线1

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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