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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市101中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断错误的是（）

A、x ＝1 B、2 min时，A的浓度为0.9mol·L^-1 C、2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^-1·min^-1 D、B的转化率为60%

举一反三

氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是

．实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol^﹣¹ ， NO₂中氮氧键的键能为 466kJ•mol^﹣¹ ， N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ•mol^﹣¹ ．

温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl₅ ，发生反应：PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A₂气体和0.6 mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) $\text{[math]}$ 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

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