题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
物质的量或浓度随时间的变化曲线a
N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+ O2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n（NH3）/（l0﹣2 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a0，△S0．（填“＞”“＜”或“=”）
①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为．
②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“＞”“＜”或“=”）
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
试题篮
2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（ )
3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L ， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，C的体积分数仍为a% 的是（ ）