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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西桂林市第十八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

（1）、已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量。

（2）、若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A、c=0.5mol/L B、b=0.5mol/L C、c=0.4mol/L D、a=0.3mol/L

（3）、若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂ ， 2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH₃）=。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比。

举一反三

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol O₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H₂O中的化学键释放的能量为Q₃ kJ．下列关系式中，正确的是（）

人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O₂结合生成HbO₂ ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂⇌O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）

铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu₂S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）

2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）

把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L^﹣¹盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）

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