- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西桂林市第十八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

（1）、已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量。

（2）、若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A、c=0.5mol/L B、b=0.5mol/L C、c=0.4mol/L D、a=0.3mol/L

（3）、若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂ ， 2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH₃）=。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比。

举一反三

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

下列有关说法正确的是（）

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