- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广西桂林市第十八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，请回答下列问题：

（1）、已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N₂和H₂反应生成1mol NH₃需要放出的热量。

（2）、若N₂、H₂、NH₃的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是___________。

A、c=0.5mol/L B、b=0.5mol/L C、c=0.4mol/L D、a=0.3mol/L

（3）、若在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂ ， 2min时达到平衡。测得平衡时N₂的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH₃）=。

②平衡时容器的压强与起始时压强之比。

举一反三

CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ/mol

某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y

相关试卷