为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl₂ ， 并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为{#blank#}1{#/blank#} 接{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} 接{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} 接{#blank#}6{#/blank#} 　、{#blank#}7{#/blank#} 接{#blank#}8{#/blank#} ．

（2）装置3的作用是{#blank#}9{#/blank#} ，其反应的化学方程式是{#blank#}10{#/blank#} 　．

（3）装置1中的现象是{#blank#}11{#/blank#} ．

（4）在反应装置中发生反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑．将8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸反应可制得Cl₂的体积为{#blank#}12{#/blank#} L（标准状况，MnO₂的摩尔质量为87g•mol^﹣1）．

【实验讨论】

对图1实验中 Cl₂的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．

甲同学认为：Cl₂气体应从a处通入集气瓶中．

乙同学认为：Cl₂气体应从b处通入集气瓶中．

你认为{#blank#}13{#/blank#} （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl₂的密度大于空气）

【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2{#blank#}14{#/blank#} （填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是{#blank#}15{#/blank#} ．

某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的{#blank#}1{#/blank#} ；

a．MnO₂   b．Ca（ClO）₂ c．KMnO₄  d．NaCl

（2）C装置的作用是{#blank#}2{#/blank#} ；C中加入{#blank#}3{#/blank#} 溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是{#blank#}5{#/blank#}③是{#blank#}6{#/blank#} 

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：　{#blank#}8{#/blank#} ．

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）过程Ⅲ实验的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐{#blank#}6{#/blank#} ．

分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐{#blank#}7{#/blank#}  ， 得电子能力逐渐{#blank#}8{#/blank#} 

以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．