（1）写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：

A、准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的Ⅺ溶液，使其充分反应；

C、以{#blank#}2{#/blank#} 为指示剂，运滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为{#blank#}3{#/blank#} ， 则该加碘盐样品中碘元素的含量为　{#blank#}4{#/blank#} 　mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

（3）某学生乙又进行了下列实验：

A、准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B、滴入5滴指示剂和1mL 0.1mol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；

C、继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示　{#blank#}5{#/blank#} 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分{#blank#}6{#/blank#} （偏大、偏小、正确），其原因是{#blank#}7{#/blank#} 

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是{#blank#}4{#/blank#} ．

（5）过程Ⅲ实验的目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（6）结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐{#blank#}6{#/blank#} ．

分析：因为主族元素从上到下原子半径逐渐{#blank#}7{#/blank#}  ， 得电子能力逐渐{#blank#}8{#/blank#} 

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．

（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→{#blank#}1{#/blank#} 、{#blank#}2{#/blank#} →{#blank#}3{#/blank#} 　、{#blank#}4{#/blank#} →{#blank#}5{#/blank#} ；广口瓶Ⅱ中的试剂为{#blank#}6{#/blank#} ．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：{#blank#}7{#/blank#} ；

（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有{#blank#}8{#/blank#} ：

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；

b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．

实验a的目的是{#blank#}9{#/blank#}  ．

（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成分之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为{#blank#}10{#/blank#} ．

（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因　{#blank#}11{#/blank#} ．检验褪色后溶液中是否有Cl^﹣的方法是：{#blank#}12{#/blank#} ．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…