已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ． 某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．…

试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式　{#blank#}1{#/blank#} 　

（2）由湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝的现象得出的结论是{#blank#}2{#/blank#} 　

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：{#blank#}3{#/blank#} 现象：{#blank#}4{#/blank#} ．

A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} 

B．在100mLFeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的I^﹣被氧化成单质I₂ ， 则原FeI₂溶液中FeI₂的物质的量浓度为{#blank#}6{#/blank#} ．

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．

请回答：

（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”）．

（3）装置②的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）下列物质能替代NaOH溶液的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母）．

a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO₃溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B{#blank#}2{#/blank#} ；D{#blank#}3{#/blank#} 

请写出C的化学方程式{#blank#}4{#/blank#} 　

（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作{#blank#}7{#/blank#} ；装置Ⅰ中的现象是{#blank#}8{#/blank#} ．

（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃ ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：{#blank#}9{#/blank#} ．

如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：

（1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是{#blank#}1{#/blank#} （填字母代号）．

a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水

（2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是{#blank#}2{#/blank#} （填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为　{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验

微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C₂₀H₁₄O₄）试液、FeCl₂（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．

根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题

（1）a中反应的化学反应方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ；证明KI中含有钾元素的方法是：{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）c中反应的离子反应方程式为{#blank#}3{#/blank#} ，b中的现象是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（3）短周期原子半径最大的原子共有{#blank#}5{#/blank#} 种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有{#blank#}6{#/blank#} 　个阴离子．

（4）把少许 KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即{#blank#}7{#/blank#} 过程和化学过程（即{#blank#}8{#/blank#} 过程．所以，溶液中的有色离子应该是{#blank#}9{#/blank#} （写名称）

（5）NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺ ． 与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是{#blank#}10{#/blank#} ；

a．H₃O⁺           b．CH₄          c．P₄            d．NH₃

（6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃ ， 至少需要消耗Cl₂{#blank#}11{#/blank#} L（标准状况，保留2位小数）．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．

请回答下列问题：