在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

新人教版必修二高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为吸热反应)，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示。

（1）、根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的反应速率为；反应达到平衡时，c(H₂)＝。

（2）、判断该反应达到平衡的依据是。

①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等

②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④正、逆反应速率都为零

（3）、如一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂ ，在相同的条件下，反应达到平衡时，c(H₂O)＝。

举一反三

2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol^﹣1①

2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=﹣24.5kJ•mol^﹣1②

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.1kJ•mol^﹣1③

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