甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)+2H₂ (g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ∆H =a kJ·mol^-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂ ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

（1）、能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。

A、c(CO)与c(H₂)的比值保持不变 B、容器中气体压强保持不变 C、容器中气体密度保持不变 D、单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH₃OH生成 E、v_正(H₂)＝2 v_逆(CH₃OH)

（2）、①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是。

②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T₁)和反应Ⅲ的温度(T₃)的高低：T₁T₃(填“>”“<”“=”)，此正反应是反应（填“放热或吸热”）。

（3）、①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH₃OH) =mol/(L·min)。②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH₃OH后，平衡将向（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是。

举一反三

在某2 L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）

已知：①4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－905.5kJ·molˉ¹

②N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH₂

一定条件下，NO可以与NH₃反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃＝－1625.5 kJ·molˉ¹。

下列说法正确的是（）

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。根据已知信息回答下列问题：

反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

下列图示与对应叙述相符的是（）

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