题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高二上学期期中化学试卷
①工业合成氨的热化学方程式是.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 , 达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为;若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 , 达平衡后放出的热量为Q2 kJ,则Q2(填“>”、“<”或“=”)2Q1 .
③已知:
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ.
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K=,K1(填“>”、“<”或“一”)K2 .
②一定温度下,下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.浓度商Q=平衡常数K
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应(填“处于”或“不处于”)平衡状态.
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示,下列说法正确的是
甲醇物 时间 质的量 温度 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
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