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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

（1）、判断该反应达到平衡状态的标志是　　（填字母）

A、SO₂和SO₃浓度相等 B、SO₂百分含量保持不变 C、容器中气体的压强不变 D、SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等 E、容器中混合气体的密度保持不变

（2）、当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　．（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出氧气

（3）、计算该条件下反应的平衡常数K=．SO₂的平衡转化率为．

（4）、SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为．

举一反三

反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率

③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．

①体系的压强不再改变　

②体系的温度不再改变　

③各组分的浓度不再改变　

④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　

⑦体系的密度不再变化

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