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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省揭阳市揭西县河婆中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

（1）、判断该反应达到平衡状态的标志是　　（填字母）

A、SO₂和SO₃浓度相等 B、SO₂百分含量保持不变 C、容器中气体的压强不变 D、SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等 E、容器中混合气体的密度保持不变

（2）、当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　．（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出氧气

（3）、计算该条件下反应的平衡常数K=．SO₂的平衡转化率为．

（4）、SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为．

举一反三

一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

①混合气体的平均摩尔质量不再变化

②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A，B，C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4

⑥混合气体的密度不再变化

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

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