则该反应的△H＝kJ·mol^-1。

①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是。

②下列有关该反应的说法正确的是（填标号）。

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容，再充入2 mol NO₂和1molO₂ ， 再次达到平衡时，NO₂的转化率增大

C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

I：2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃ (s)+ClNO(g)   K₁

Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g)            K₂

①4NO₂（g）＋2NaCl（s） 2NaNO₃（s）＋2NO（g）＋Cl₂（g）的平衡常数K＝（用K₁、K₂表示）。

②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl₂ ， 10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10^-3mol・L^-1・min，则平衡时NO的转化率α₁=；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂α₁（填“＞”“＜”或“＝”）。