工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省荆门市高二上学期期末化学试卷

工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（1）、判断反应达到平衡状态的依据是　　．

A、2v（H₂）（逆）=v（CO）（正） B、混合气体的密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化 E、容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1：2：1

（2）、在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．

举一反三

高炉炼铁过程中发生反应： $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

已知下列反应的平衡常数：

H₂（g）+S（s）⇌H₂S（g），K₁；

S（s）+O₂（g）⇌SO₂（g），K₂ ．

则反应：H₂（g）+SO₂（g）⇌O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数为（）

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）+CO₂（g），下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心