向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成．回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算g 40

向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C= $\text{[math]}$ v_A；反应2min时，A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有m mol D生成．回答下列问题：

（1）、反应2min内，v_A=，

（2）、化学方程式中，y=、q=．

（3）、反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为．

（4）、如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．

举一反三

已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

化学反应方程式		化学平衡常数
①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	ΔH₁=-99 kJ•mol^-1	K₁
②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)	ΔH₂＝－24 kJ•mol^-1	K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)	ΔH₃＝－41 kJ•mol^-1	K₃