题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三理综-化学二模（3月）考试试卷
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是。
A．混合气体密度不再改变
B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变
D. n(CO2)：n(H2)=1：2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是。
MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
物质 | 燃烧热（kJ/mol） |
氢气 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
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