题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三理综-化学二模（3月）考试试卷
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。
②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是。
A．混合气体密度不再改变
B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变
D. n(CO2)：n(H2)=1：2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是。
| 温度(℃) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
| 平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1) | 2.40 | 3.40 | 4.80 | 6.80 | 9.40 |
下列说法正确的是（ ）
选项 | 影响因素 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
A | 浓度 | 向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液 | 黄色溶液变橙色 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
B | 压强 | 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar | 气体颜色不变 | 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 |
C | 温度 | 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 | 气体颜色变深 | 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 |
D | 催化剂 | 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 | 上层液体逐渐减少 | 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 |
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