1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂ ， 在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为{#blank#}1{#/blank#} mol/（L•min）．

②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为{#blank#}2{#/blank#} ．

A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L

（2）某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂ ， 充分反应放出的热量小于92kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．

②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是{#blank#}5{#/blank#} ；c₀后速率降低的原因可能是{#blank#}6{#/blank#} ．

（4）已知液氨中存在：2NH₃（l）⇌NH₂^﹣+NH₄⁺ ． 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂ ． 阴极的电极反应式是{#blank#}7{#/blank#} ．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•moL^﹣1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（   ）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：