工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

（1）、已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：．

（2）、还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为．

（3）、在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_AP_B（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

（4）、以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为．

②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

举一反三

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）△H=﹣172kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣187kJ•mol^﹣1

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