工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡的计算e 40

（1）、已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：．

（2）、还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为．

（3）、在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_AP_B（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

（4）、以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为．

②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

举一反三

发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO₄ ，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄ ．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．

在25℃时，密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

已知Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应的焓变为△H₁ ， Ba（OH）₂•8H₂O分解的热焓变为△H₂ ， Ba（OH）₂与NH₄Cl（s）反应的热焓变△H₃＜0．则（）

我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂ ，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣¹；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣¹ ．下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（）

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) $\text{[math]}$ 2SCl₂(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol^-1。下列说法正确的是（）

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