氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1 CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）△H=﹣172kJ•mol﹣1 CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJ•mol﹣1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年辽宁省盘锦高中高二上学期期末化学试卷

氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）△H=﹣172kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H=﹣187kJ•mol^﹣1

（1）、写出CO与H₂生成CH₄和水蒸气的热化学方程式．

（2）、某温度下，在10L密闭容器中投入CO₂、H₂和CaO，仅发生CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）和CaO（s）+CO₂（g）⇌CaCO₃（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

①反应在0～2min内的平均反应速率v（H₂）=

②b=

③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）

A．扩大容器体积c（H₂）增大 B．升高温度，n（CO₂）增大

C．充入少量H₂ ， CaCO₃质量减小 D．充入少量CO₂ ， c（CH₄）增大

④此温度下，反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）的化学平衡常数K=．若向10L容器中投入CO₂、H₂和CH₄各0.1mol，H₂O（g）xmol，要使v正（CO₂）＞v逆（CO₂），x的取值范围为

（3）、若以CH₄、O₂组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L^﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是　　

A、反应过程中共转移电子1.2mol B、所得溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液 C、c（Na⁺ ）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣ ）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺） D、c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣ ）+c（H⁺ ）

举一反三

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g），K₁ ， △H₁=218.4kJ•mol^﹣1（反应Ⅰ）

$\text{[math]}$ CaSO₄（s）+2CO（g）⇌ $\text{[math]}$ CaS（s）+2CO₂（g），K₂ ， △H₂=﹣87，8kJ•mol^﹣1（反应Ⅱ）

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