4Na（g）+3CO₂（g）═2Na₂CO₃（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol^﹣1

CO₂（g）+4Na（g）═2Na₂O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol^﹣1

反应6Na₂O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na₂CO₃（l）的△H=kJ•mol^﹣1（用含a、b的代数式表示）．

Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）．

①若降低温度，K值减小，则反应的△H0（填“＞或“＜”）．

②下列说法错误的是．

A．增加Na₂SO₄（s）的量可加快反应速率

B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H₂ ， △H不变

D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移

③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示的反应速率为；已知反应过程中H₂的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为．

④若反应达平衡后，加入一定量的H₂ ， 再次平衡后H₂O的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）．