实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

配制一定物质的量浓度的溶液b 28

（1）、用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．

（2）、在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是．

（3）、配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．

A、量取浓硫酸时，仰视读数 B、洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C、稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D、没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F、容量瓶不干燥

（4）、从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=（忽略溶液混合过程中的体积变化）

举一反三

①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中

④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高

⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄²^﹣

⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

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